équation chimique de l'attaque acide sur l'aluminium |
Réactifs Produits
aluminium+ acide chlorhydrique chlorure d'aluminium + dihydrogène
Al + (H+ + Cl-) (Al3+ + 2Cl-) + H2
remarque: le raisonnement qui suit peut se faire au brouillon ou dans sa "tête"; ce n'est pas obligatoire de tout écrire !...
"ajustage" des nombres stœchiométriques par le bilan des éléments | "ajustage" des nombres stœchiométriques par la conservation des charges |
Al +(H+
+ Cl-) (Al3+
+ 3Cl-) + H2
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Al+(H+
+ Cl-) (Al3+
+ 3Cl-) + H2
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Al+3(H+
+ Cl-) (Al3+
+ 3Cl-) + H2
Les charges sont ajustées mais la conservation des éléments n'est pas respectée; il faut donc continuer l'ajustement avec les éléments. aluminium: 1 et (hydrogène: 3x1=3 avec chlore : 3x1=3) ( aluminium : 1 avec chlore : 3x1=3) et hydrogène: 2 l'équation n'est pas "ajustée"; le nombre d'hydrogène doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 6; on multiplie par 6 dans les réactifs et par 3 dans les produits Al+6(H+ + Cl-) (Al3+ + 3Cl-) + 3H2 l'équation n'est pas encore "ajustée"; le nombre de chlore doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 6; on multiplie par 2 dans les produits. Al+6(H+ + Cl-) 2(Al3+ + 3Cl-) + 3H2 l'équation n'est pas encore "ajustée"; le nombre d'aluminium doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 2; on multiplie par 2 dans les réactifs. |
2 Al + 6 (H+ + Cl-) 2 (Al3+ + 3Cl-) + 3 H2
2 Al + 6H+ + 6Cl- 2Al3+ + 6Cl- + 3H2
Les ions chlorure n'interviennent pas dans la réaction même s'ils sont indispensables pour que la solution soit électriquement neutre. Ce sont les ions "spectateurs". On peut donc simplifier l'écriture de l'équation en ne les mentionnant pas.
2 Al + 6 H+ 2 Al3+ + 3 H2 |
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