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Les ions dans les solutions :Exercices

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il faut cocher la ou les bonnes réponses

Question 1 :

Parmi les propositions suivantes, quelles sont celles qui sont vraies

La solution aqueuse de chlorure d'hydrogène contient des molécules d'eau , des ions chlorure Cl- et des ions hydroxyde H+.
La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium contient des ions sodium , des ions hydroxydes et des molécules d'eau sa formule est H2O+Na++ H+
Toutes les solutions aqueuses contiennent des molécules d'eau car l'eau est le solvant.
Toutes le solutions aqueuses contenant des ions conduisent le courant; La couleur de la solution est une caractéristique des ions en solution. 
 
Question 2:

On dispose de deux flacons sans étiquette contenant l'un de l'acide chlorhydrique et l'autre de l'hydroxyde de sodium (soude). Quels sont les tests qui permettent d'identifier leur contenu?

On utilise le papier pH   .
On utilise un réactif : le nitrate d'argent, si pour une solution on obtient un précipité vert , on en conclura que c'est la solution acide.
On fait le test à la flamme,si la flamme prend une teinte jaune, on en conclura que c'est la solution basique.
On fait le test au sulfate de cuivre anhydre, si le solide bleuit , on en conclura que c'est la solution acide. 

 

Question 3:
Les dilutions: cochez les bonnes réponses
Une solution acide de pH=3 diluée 10 fois a une nouvelle valeur pH=2.
Une solution de pH=7 diluée 10 fois a une nouvelle valeur pH=8. 
Une solution basique de pH=14 diluée 1000 fois a une nouvelle valeur pH=11.
 Une solution acide de pH=6 diluée 100 fois a une nouvelle valeur pH=8.

 

Question 4:

Un autre test d'ions: test de l'ion sulfate 

Les ions sulfate sont souvent présents dans les eaux minérales .On peut tester leur présence avec un nouveau réactif: le chlorure de baryum qui est soluble dans l'eau. On constate l'apparition d'un précipité blanc car les ions sulfate et baryum sont "incompatibles"..

  • On teste avec le chlorure de baryum une solution inconnue B ; il ne se forme aucun précipité. En ajoutant quelques gouttes de nitrate d'argent, il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière.
les ions sulfate et chlorure sont des ions négatifs.
On peut conclure que solution inconnue B ne contient pas d'ions sulfate.
Les ions mis en évidence par le nitrate d'argent sont les ions chlorure.
 Le deuxième test est maladroit car il ne prouve pas que l'ion mis en évidence provient de la solution inconnue B mais peut-être d'un des réactifs.

 

Question 5:  
La composition inscrite sur un tube d'aspirine  vitaminée est : Acide acétylsalicilique 0,330g  Acide ascorbique (vitamine C) 0,200g .. 
Après dissolution dans l'eau d'un comprimé, le pH de la solution est neutre.
Un usage abusif ou trop fréquent de ces comprimés peut provoquer des douleurs d'estomac , parfois des saignements (ulcères) car la solution est très acide et modifie le pH du suc gastrique.
Il est préférable d'utiliser des comprimés "tamponnés" c'est à dire dont le pH est "fixé" soit à pH=5,8 afin d'être entièrement sous forme ionisée ce qui empêche son absorption par la paroi gastrique ou à pH=8 adapté à celui de l'intestin où elle est absorbée et ceci quelque soit la dilution.
L'estomac fabrique de l'acide chlorhydrique; les parois sont protégées par un "mucus",cependant il est intéressant d'utiliser des comprimés "effervescents" car l'effervescence limite le contact entre le principe actif et le "mucus" et facilite l'élimination rénale car elle est toujours accompagnée d'eau. 
 
 
      note :   essais :

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